مول

برای محاسبات کمی نمی توان از یک عدد مولکول یا اتم استفاده کرد . چراکه اتم ها و مولکولها بسیار کوچکند و جرم آنها بسیار ناچیز ....
پس می توانیم کمیتی به نام مول بکار ببربم
همانطور که شما برای خرید نوشابه در هنگام میهمانی ، هیچ موقع نمی گویید : 48 تا نوشابه بدهید و از کلمه صندوق استفاده می کنید (2 صندوق نوشابه ) ....
برای مولکول ها و اتم ها از مول استفاده می کنیم و می گوئیم : 2 مول اتم یا 3 مول مولکول و غیره ......
یک مول از هر ذره = 23 10 × 022/6 ذره
به عدد بالا عدد آووگادرو می گوئیم
برای تبدیل مول به گرم : مول را در جرم مولی ماده ضرب می کنیم
برای تبدیل گرم به مول : گرم ماده را بر جرم مولی آن تقسیم می کنیم
برای تبدیل مول به تعداد : مول را در عدد آووگادرو ضرب می کنیم
برای تبدیل تعداد به مول : تعداد را بر عدد آووگادرو تقسیم می کنیم
منظور از جرم مولی : مجموع جرم های اتمی ، اتمهای سازنده ماده است
جرم مولی گاز هیدروژن : 1×2=2
جرم مولی آب : (1×2)+16=18
سوال : 2 مول آب چند گرم است ؟
جواب : 32=18*2
سوال : 6/3 گرم آب چند مول است ؟
جواب : = 2/0
سوال : 23 10 * 01/3 مولکول آب چند مول است ؟
جواب : = 0.2
قانون پايستگی جرم :
در يك واكنش شيميايی هيچ اتمی از بين نمی رود و مجموع جرم های اتم های مواد واكنش دهنده با
مجموع جرم های اتم های مواد فرآورده برابر است.( درست مثل دو كفه ترازو )
معادله واكنش شيميايی :
برای نشان دادن تغييرات شيميايی بكار می رود
می دانيد كه به تغييری ، تغيير شيميايی می گوئيم كه در آن ماهيت مواد عوض شود
پس موادی با هم برخورد می كنند و واكنش داده و مواد ديگری را به وجود می آورند
در يك معادله شيميايی :
الف) مواد اوليه يا واكنش دهنده را سمت چپ می نويسيم
ب) مواد حاصله يا فرآورده را در سمت راست می نويسيم
مثل
واكنش تهيه آب :
2H2 + O2 H2-O
معادله های زیر را طوری موازنه کنید و ضرایب مناسب بگذارید که قانون پایستگی رعایت شده باشد
N2 + H2 > NH3
Al + Cl2 > AlCl3
Mg + N2 > Mg3N2
Zn + HCl > ZnCl2 + H2
NaOH + H3PO4 > Na3PO4 + H2O​